Свежие комментарии

    Количественные расчёты в химии

    Учитывая коэффициенты, определяем количества тех веществ, массы или объемы которых нужно определить в данной задаче. По коэффициентам в уравнении и найденным количествам веществ определите, какое из веществ находится в избытке, а какое – в недостатке.


    К ним относятся, прежде всего, атомная масса элемента и заряд его ядра (или порядковый номер элемента). Эти характеристики для каждого атома элемента приведена в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Молекулярная массахимического соединения также легко определима, так как она равна сумме атомных масс составляющих данную молекулу атомов. Переход к более привычным единицам массы (в граммах, например) легко осуществим, если использовать для этого одно из основных понятий химии — моль вещества.

    Пример: молекулярная масса воды H2O равна 18 а.е.м. (атомная масса водорода — 1, кислорода — 16, итого 1+1+16=18). Число 6,02·1023 называется числом Авогадро и является важнейшей мировой константой (NA = 6,02·1023 моль-1). Таким образом, любое химическое соединение характеризуется массой одного моля или мольной (молярной) массой М, выражаемой в г/моль.

    Принято в левой части уравнения записывать исходные (реагирующие) вещества, а в правой части — продукты химической реакции. Пример: определить массуобразующейся воды при сжигании 16 граммов водорода в избытке кислорода. Используем уже знакомое нам уравнение реакции и расставим в нем требуемые величины. Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв также является одной из важнейших характеристик вещества.

    Эквивалентные массы веществ используют для количественных расчетов при химических взаимодействиях между веществами. Как решать задачи с участием растворов веществ? Если в условии задачи указаны объем и плотность раствора, то по этим данным можно найти массу раствора (объем раствора в мл умножается на плотность раствора).

    Если в условии задачи есть числовые данные (массы или объемы) по обоим веществам, участвующим в реакции, то, возможно, одно из них находится в избытке. Если они не указаны в условии, их следует вычислить по исходным данным. Определите массу продукта реакции. 1.Так как в условии указаны массы железа и серы одновременно, то одно из этих веществвполне может оказаться в избытке. В растворе после реакции окажется 0,2 моль нитрата натрия и остаток сульфата натрия0,15 моль. При необходимости можно найти массы этих веществ.

    3.Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Наш форум химиков существует с 2003 года и на данный момент является самым старым в рунете. Задачи по Молекулярной физике ( ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ), на тему Количество вещества. Масса и размеры молекул. Какой объем займет водород, содержащий такое же количество вещества, какое содержится в азоте объемом 2 м3? Какой объем займет кислород, содержащий такое же количество вещества?

    Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества.

    18 г H2O — то же число молекул H2O (Mr = 18) и т.д. Количество вещества — это физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества.

    В химических расчетах массу газообразных реагентов и продуктов часто заменяют их объёмами. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул. Эта физическая постоянная — молярный объём газа при нормальных условиях.

    Определить давление в сосуде, если его нагрели до t1 = 31 °С, когда все молекулы водорода покинули адсорбент. 258. В сосуде находится смесь азота и водорода. Известно, что минимальное давление газа в этом процессе pmin = 3,28 атм. Определить массу газа и 1-го давление p1 точке 1. Величины T1, Т2, V1 и V2 указаны на рисунке. 263. Водород, содержащийся в баллоне объемом V = 100 л под давлением p = 100 атм., используется для наполнения метеорологических шаров − зондов, имеющих мягкую оболочку.

    Количественные расчёты в химии

    265. В вертикально расположенном сосуде сечения S. закрытом поршнем массы m, находится воздух. Когда на поршень положили свинцовую болванку массы М, расстояние его от дна цилиндра уменьшилось в n раз. Во сколько раз изменилась температура воздуха в цилиндре?

    Глава 1. Основные законы химии

    При какой температуре Тx, азот займет 7/8 сосуда? 272. В расположенном горизонтально теплоизолированном цилиндре может перемещаться поршень, слева от которого находится идеальный газ, а справа − вакуум (рис.). Между поршнем и дном цилиндра расположена пружина. В начальный момент поршень закреплен, а пружина находится в недеформированном состоянии.

    ЗАДАЧИ НА ИЗБЫТОК РЕАГЕНТА

    После установления равновесия объем, занимаемый газом, оказался в два раза больше начального, а температура − равной (10/11) от начальной. 273. Одной из причин понижения температуры в атмосфере с высотой является расширение воздуха в восходящих потоках без теплообмена с окружающей средой. Считая воздух идеальным газом, найти понижение температуры на каждые 100 м высоты.

    274. Два сосуда заполнены одинаковым газом и сообщаются при помощи узкой трубки. Отношение объемов сосудов n = (V1/V2) = 2. Первоначально газ в большем из сосудов имел температуру T = 300 K. В результате перемешивания происходит выравнивание температур. Найти первоначальную температуру газа во втором сосуде, если конечная температура T = 350 К. Теплообменом со стенками пренебречь.

    276. В расположенном вертикально эвакуированном теплоизолированном цилиндре может перемещаться массивный поршень. В начальный момент поршень закрепляют и нижнюю часть цилиндра заполняют идеальным газом. Затем поршень освобождается. 277. Воздух, выдыхаемый человеком, содержит такое количество влаги, что при температуре 22 °С водяной пар в нем становится насыщенным.

    Какая часть газа останется в цилиндре после того, как кран открыли? 281. В цилиндрической трубке заполненной кислородом, содержатся M = 75 мг магния. Одни конец трубки запаян, а другой опущен в сосуд с водой (рис.).

    267. Один моль идеального газа переводят из состояния 1 в состояние 3 по изохоре 1 − 2 и, затем по изобаре 2 − 3 (рис.). По найденным количествам веществ рассчитываем массы или объемы этих веществ. Из данного примера видно, что количество моль реагирующих и образующихся в результате химической реакции веществ прямопропорционально коэффициентам в уравнении химической реакции. Записываем уравнение реакции, о которой сказано в условии задачи и расставляем в нем коэффициенты.

    Читать еще:

    Comments are closed.